室溫下取0.2 mol·L-1的鹽酸與0.2 mol·L-1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6。試回答下列問題:
(1)混合溶液中由水電離出的[H+]____ (填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1鹽酸中水電離出的[H+]。
(2)求混合溶液中下列計算式的精確結果:
[Cl-]-[M+]=_________mol·L-1,[H+]-[MOH]=_________mol·L-1(填具體數字)。
(3)若室溫下取0.2 mol·L-1的MOH溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“=”)MCl的水解程度,溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。
(1)MCl因水解促進水的電離,而HCl抑制水的電離。
(2)由于HCl與MOH恰好完全反應,故二者混合后所得溶液即為MCl溶液,在該溶液中根據電荷守恒有[M+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],代入[H+]及[OH-]的數據可得[Cl-]-[M+]=(10-6-10-8) mol·L-1;根據質子守恒有[H+]=[OH-]+[MOH],即[H+]-[MOH]=[OH-]=10-8 mol·L-1。
(3)MOH與HCl反應后形成等物質的量濃度的MOH和MCl的混合溶液,該溶液中存在如下平衡:
①M++H2OMOH+H+
②MOHM++OH-
③H2OH++OH-
因混合溶液pH<7,則說明①式產生的[H+]大于②式產生的[OH-],即MCl的水解程度大于MOH的電離程度。由于M+的水解程度大于MOH的電離程度,有
[Cl-]>[M+];由于pH<7,有[H+]>[OH-];另外[M+]一定大于[H+],故有[Cl-]>[M+]>[H+]>[OH-]。
答案:(1)>
(2)(10-6-10-8) 10-8
(3)< [Cl-]>[M+]>[H+]>[OH-]
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下列關于實驗現象的描述不正確的是( )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡
B.用鋅片作負極,銅片作正極,在CuSO4溶液中,銅片質量增加
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出的速率加快
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某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),據此得出的結論不正確的是( )
A.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a
B.a、b、c三點的平衡常數相同
C.若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應
D.b點時,平衡體系中A、B原子數之比一定是1∶1
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比較等物質的量濃度的:①H2SO3;②NaHSO3;③Na2SO3。三種溶液中[SO32-]的大小,排列正確的是( )
A.①>②>③ B.③>②>①
C.②>①>③ D.③>①>②
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四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等。下列說法不正確的是( )。
A.原子半徑:Z<M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性:X<Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
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短周期元素甲~丁在元素周期表中的相對位置如表所示,下列判斷正確的是(雙選)( )
A.原子半徑:丙>丁>乙
B.單質的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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已知:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是
( )
A.甲、乙提高相同溫度
B.甲中加入0.1 mol He,乙不變
C.甲降低溫度,乙不變
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式 .
(2)MgO溶于稀鹽酸后,分離出H2O的操作名稱是 .
(3)其中由MgCl2•6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①循環(huán)物質甲的名稱是 .
②裝置b中填充的物質可能是 (填入編號).
a.硅膠 b.堿石灰 c.無水氯化鈣 d.濃硫酸.
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