D

解析試題分析：A氫氧化鎂難容，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤。B的離子方程式2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤。一水合氨是弱堿，不能寫成離子，錯(cuò)誤。D 是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：離子方程式的書寫應(yīng)該注意的問題等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是

A．Mg2+ B．Ba2+ C．Ag+ D．Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存，且各離子濃度相等的離子組是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．Ba2+、K+、Cl－、SO42－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Mg2+、K+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO2后變成無色溶液：I2 +SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．NaCl固體中沒有離子
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子
D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．CuB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（    ）

A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
HF
BaSO4
AlCl3
CH3COOH
非電解質(zhì)
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2
 

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