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【題目】根據所學知識填空：
（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是 ， 還原產物是 ， 氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

【答案】
（1）；Cl2；Cl2；5：1
（2）2；1；H2O；2；1；2H+
【解析】解：：（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 ，該反應中，氧化產物和還原產物都是Cl2 ， 其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1，所以答案是： ；Cl2；Cl2；5：1；（2）觀察反應式可知鎳從+2價變成+1價，化合價降了1，H2PO2﹣中的P為+1價變?yōu)镠2PO3﹣中的P+3價，化合價升了2，據得失電子總數相等的原則，在鎳前需配上系數2，H2PO2﹣前需配上系數1．再據原子個數守恒可知，左邊反應物只有兩個氧，而右邊有三個，因此在反應物中肯定還有一個氧原子，而題目中說，該反應時在酸性條件下進行，所以反應物中應該是水參與了反應，所以可以得出2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ， 所以答案是：2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ）
X Y Z W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）

A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-

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【題目】用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是

A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗

C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視D.滴定管滴定開始前有氣泡，滴定后消失

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【題目】在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數值不一定增大的是（ ）

①水解平衡常數 ②化學平衡常數 ③電離平衡常數 ④物質的溶解度

A.②③B.①④C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；該溫度時的平衡常數K＝________。

（2）若反應溫度升高，則M的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.煤的干餾和石油裂解得到的產物相同

B.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C.C3H4和C4H6兩者一定互為同系物

D.大多數有機物是非電解質，不易導電、熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，下列說法錯誤的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

D. 改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：

（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。

②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

則X=____________。

（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強能增大活化分子百分數，加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

②該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。

③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變

E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變

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