Question

某實驗小組的甲同學用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（加熱設備及夾持固定裝置均略去）．
①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

 

．
②試管a中加入碎瓷片的作用是

 

，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是

 

（填序號）．
A．立即補加   B．不需補加    C．冷卻后補加  D．重新配料
③實驗中加熱試管a的目的是：
（1）

 

；（2）

 

．
④試管b中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是

 

．
⑤反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：①濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
②液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應冷卻至室溫，補加碎瓷片；
③實驗中加熱試管的目的提供能量，從溫度對化學反應速率、化學平衡的影響分析；
④飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
⑤根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)進行解答．

解答：解：①濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
②液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應冷卻至室溫，補加碎瓷片，
故答案為：防止暴沸；C；
③實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發(fā)，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
④制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇；
⑤乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，
故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．