7．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中．
（3）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（4）當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣的體積為1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 （1）鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑；
（2）鈉和水、氧氣易反應(yīng)，保存鈉時(shí)要隔絕水和氧氣；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（4）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算氫氣體積．

解答 解：（1）鈉最外層有1個(gè)電子，所以鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：失，還原；
（2）鈉和水、氧氣易反應(yīng)，保存鈉時(shí)要隔絕水和氧氣，鈉的密度大于煤油密度且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉通常保存在煤油中，故答案為：煤油；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，
故答案為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；
（4）設(shè)生成氫氣的體積為x．
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH轉(zhuǎn)移電子
        22.4L       2mol
        x           1mol
x=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成1.12L氫氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉原子的最外層電子分析其性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）基態(tài)As原子的電子占據(jù)了18個(gè)原子軌道，最高能層的電子排布式為4s24p3，和砷位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素名稱是釩、鈷．
（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；
（3）白磷分子（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子的雜化方式為sp3；
（4）采用GaxIn（1-x）As（鎵 銦 砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有4個(gè)砷原子．已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCl2是中性干燥劑可以干燥NH3、SO2
B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D．雨水樣品放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)的原因是因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量
B．有NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量
C．有2NA個(gè)H2O（l）生成時(shí)，放出890 kJ的能量
D．有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是還原沉淀法．該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的顏色不變
（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式，還原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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