16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g
B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

分析 A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所有物質(zhì)并不都是氣體．

解答 解：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則1mol水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故A正確；
B．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目聚合體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所有物質(zhì)并不都是氣體，但1 mol氣體體積均約為22.4L，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．BaSO4在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過(guò)量稀硫酸中有H2生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將Na2CO3•5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)如圖2寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見(jiàn)化合物．試寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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