Question

（6分） （1）在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。

（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（ ） (補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù))中顯示出來的性質(zhì)是_ 。

（4）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。

 

Answer 1

（1）HBr （2）BrFx、BrFx與H2O；3；（3）2H2O、還原性和酸性 （4）1.5mol

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，HBr中的Br元素失去電子，被氧化，所以還原劑是HBr；（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則該反應(yīng)的方程式是：3BrFx+5H2O= 9HF＋HBrO3＋Br2＋O2↑，在該反應(yīng)中發(fā)生元素化合價降低的物質(zhì)是BrFx中的Br元素，所以氧化劑是BrFx；元素的化合價升高的是BrFx中的Br元素、H2O中的O元素，所以還原劑是BrFx與H2O；根據(jù)元素的原子守恒可得x=3; （3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋2H2O中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性；（4）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則根據(jù)電子守恒可知： 1 mol Cr3＋反應(yīng)失去電子3mol,而PbO2反應(yīng)能夠得到2mol的電子，所以與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的概念、作用、電子轉(zhuǎn)移、方程式的配平的知識。