Question

(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_(kāi)____(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

Answer 1

（1）原電池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

（2）陰極 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

【解析】

試題分析：當(dāng)閉合電鍵K時(shí)，甲池為甲醇燃料電池；A極通入燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O；（2）丙池中F電極連接電源的負(fù)極，F(xiàn)為電解池陰極；丙池為用惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑；（3）C極為乙池的陽(yáng)極，極反應(yīng)為，C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol；甲池中B電極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，消耗氧氣0.025mol，體積為560 mL；（4）電解過(guò)程中硝酸銅生成硝酸銀，所以加入Cu能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，故選A。

考點(diǎn)：本題考查電化學(xué)原理。