Question

滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常是用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040 g·mL^-1，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。?

（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056 g·mL^-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？?

（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？?

（3）現(xiàn)欲測定含有雜質(zhì)的NaOH樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸的體積數(shù)恰好等于該NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質(zhì)量應取多少？

Answer 1

(1)0.20  mol·L^-1　

(2)0.008 0 g·mL^-1　(3)0.80 g?

解析：根據(jù)信息：每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，可找到任何酸堿之間進行反應的關(guān)系：如?T?（HCl/CaO）=0?005 6 g·mL^-1，存在的關(guān)系為：?

2HCl　　　～　　　CaO?

2 mol                    56 g?

10^-3L·c(HCl)      0.005 6 g?

所以c(HCl)==0.20mol·L^-1?

(2)CaO　　　～　　　2NaOH?

       56                        80?

0.005 6  g·mL^-1?      T??

?T=0.008 0 g·mL^-1

(3)設(shè)取m g樣品m·1%=0.008 0 g·mL^-1?

m==0.80(g)