為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。

呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e = H2­，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

         

3．接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。

結(jié)論：                                                             。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：                                                             。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？

2．同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實(shí)驗(yàn)中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）                                      。

3．小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點(diǎn)嗎？為什么？

                                                                            。

4．為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1mol·L－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，                 是強(qiáng)電解質(zhì)，                 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是：

A．與混合前無任何區(qū)別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。

（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。

a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度

c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑

（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時，初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系：

CO的初始濃度(mol/L)

2

4

1

3

H2的初始濃度(mol/L)

3

2

3

3

時間（min）

8

6

12

n

 

則n 為________min。

（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。

（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為        L。

 

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