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（12分）、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=               。
（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               
反應方向移動（填“正”或“逆”），
正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），
容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有           （選填A、B、C、D）。
 
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H­2O)
5
2
3
2

（1） （2）放熱 （3）逆 增大 增大 （4）B、C

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1  的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
（1）上述正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3[m]
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量
不變
不變
（填增大、減小或不變）．
②表中3min～4min之間反應處于
化學平衡
化學平衡
狀態(tài)；CO的體積分數(shù)
大于
大于
16% （填大于、小于或等于）．
③反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
D
D
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
A
A
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?達州模擬）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題
（1）上述正向反應是
放熱
放熱
反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
ACD
ACD

A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有
BC
BC

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為y=
x
x

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
1
1
，T=
1073
1073
 K
（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是
16%
16%
，反應達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
．

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