Question

【題目】(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為______。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

(4)相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是________和________。

(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為________mol，CO占總體積的________%。

(6)在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4，則A單質的分子式為_______。

Answer 1

【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 g·mol－1 g·mol－1 1.75 45.9 A4

【解析】

(1)標況下,672mL氣體的物質的量為0.03mol,氣體的摩爾質量為,該氣體的相對分子量為64；

(2)在T、P相同時，體積之比等于物質的量之比，即，計算得出M(A)=30g/mol；

(3)在T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，即，計算得出M(A)=44g/mol；

(4)平均摩爾質量為，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a:b，物質的量之比為a:b，二者平均摩爾質量為，相對分子量為；質量比a:b的和的混合氣體，物質的量之比為，平均摩爾質量為，平均分子量為；

(5)標準狀況下39.2LCO和的混合氣體的物質的量為，設混合氣體中CO和的物質的量分別為x mol、y mol，則，計算得出x=1，y=0.75，即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質的量為0.75mol，1molCO的質量為，則混合氣體中CO的質量分數(shù)為；

(6)分解完畢，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，因為在恒溫恒壓的條件下，體積與氣體分子數(shù)成正比，所以氣體分子數(shù)也為原來的，A的氫化物AH3完全分解為兩種單質，其中一種必然為H2，另一種設為Am，根據(jù)反應前后原子守恒可得：mAH3=Am+H2，m×=(1+)，解得m=4，則A單質的分子式為A4。