目前，我們食用的食品、飲料等帶外包裝的越來越多，購買前須認真閱讀食品包裝說明，嚴禁食用超期的、對人體有害的食品，以確保人體健康．
（1）下表是某飲料包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種填在相應的橫線上．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料①水 ②濃縮菠蘿汁 ③蔗糖 ④黃原膠 ⑤維生素C ⑥檸檬黃
⑦山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產日期標于包裝袋封口上
其中（1）屬于著色劑的有
 
（填序號，下同）
（2）屬于調味劑的有
 

（3）屬于防腐劑的有
 

（4）富含維生素的有
 
．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．
各食品添加劑的作用為：
著色劑-改善食品的外觀；
調味劑-增添食品的味道；
防腐劑-防止食品腐爛、變質；
營養(yǎng)強化劑-增強食品的營養(yǎng)價值；
根據(jù)各食品添加劑的作用分析．
解答： 解：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．
著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃．
調味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調味劑的有蔗糖．
防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽等，所以該題中屬于防腐劑的為山梨酸鉀．
維生素包括維生素A、B、C、D等，所以該題中屬于維生素的為維生素C．
故答案為：⑥；③；⑦；⑤．
點評：本題考查了食品添加劑的組成、性質及作用，題目難度不大，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱
 
，元素B在周期表中的位置
 
．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序
 
，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見元素的性質或結構如下表
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱，請寫出X元素最高價氧化物所對應水化物的化學式
 
；
（2）Y的原子結構示意圖
 
；
（3）W在周期表中的位置
 
；
（4）判斷非金屬性Z
 
W（填“＞”或“＜”），請用一個離子方程式進行說明：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、含0.1mol?L-1 HCO3-的溶液中 NH4+、Na+、ClO-、C2H5OH
B、SO2的飽和溶液中，Ba2+，K+，NO3-、Cl-
C、c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液中，K+、Ag+、NO3-、I-
D、加入酚酞試液是無色的溶液中，Mg2+、Fe3+、Br-、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結構簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
反應②的化學方程式為
 
；C的名稱為
 
；E2的結構簡式是
 
；④、⑥的反應類型依次是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質的電子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
；（用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于
 
．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度？（請寫出計算過程）．

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