Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 從提供的試劑中選出a所代表的試劑，試劑的選擇和滴加順序均正確的是：；
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）過量碳酸鹽溶液的作用是 ．
（3）洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有 ．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CE
（2）除盡鈣離子和過量的鋇離子
（3）燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
【解析】解：（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 應考慮到除雜試不引入新的雜質(zhì)，所以從提供的試劑中選Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．所以可以有的順序：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；故CE正確．所以答案是：CE．（2）加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．所以答案是：除盡鈣離子和過量的鋇離子．（3）洗滌晶體操作用到的是過濾那套裝置，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．所以答案是：燒杯、漏斗、玻璃棒（4）蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，加熱時不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．所以答案是：加熱時不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．