Question

13．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）△H₁
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H₂
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（1）△H₃
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． △H₁=△H₂=△H₃
• B． △H₂＜△H₁＜△H₃
• C． △H₂＜△H₃＜△H₁
• D． △H₂=△H₃＜△H₁

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱和濃硫酸稀釋放熱來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q₁小于57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱，故Q₂＞57.3KJ，稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，Q₃=57.3KJ，所以△H₂＜△H₃＜△H₁，
故選C．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，題目難度不大．