【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng): (A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),分別判斷能否用于設(shè)計原電池 .
②如果不能,說明其原因 .
【答案】(A)不行(B)可以;(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
【解析】解:①原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng),(A)中各元素化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,(B)中Fe元素化合價發(fā)生變化,所以可以設(shè)計成原電池,所以答案是:(A)不行(B)可以;②(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,所以不能設(shè)計成原電池, 所以答案是:(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為 , 質(zhì)量比為 .
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積約是 (用含NA的式子表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓
B. 電解一段時間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C. 每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:____________;與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號)。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________。
(3)與SO42-互為等電子體的2種分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________.
(5)氨基乙酸銅(結(jié)構(gòu)簡式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的雜化方式為____________,基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。
(6)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式(不必化簡)__________g/cm-3
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【題目】[化學﹣﹣選修5:有機化學基礎(chǔ)] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
請回答下列問題:
(1)A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3﹣丁二烯),順丁橡膠的鏈節(jié)為 , 若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108,則平均聚合度為 .
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為 , 反應(yīng)④的條件是 .
(3)①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 .
(4)下列有關(guān)B的說法正確的是(填字母序號). a.元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b.質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c.紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d.核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
(5)寫出反應(yīng)③的化學方程式 .
(6)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種. ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
(7)參照上述合成路線,現(xiàn)僅以A為有機原料,無機試劑任選,設(shè)計制備 的合成路線. 已知:①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;
② (R,R’代表烴基或氫) .
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【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4
B. pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 .
(2)鋅電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C1為極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 .
(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.
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