9．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負極材料是鋅；在外電路中，電流方向是由銅到鋅．
（2）正極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是鋰是活潑金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)．

分析 銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn＞Cu，Zn為負極，Cu為正極，電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋰是一種活潑金屬，鋰離子電池必須用非水電解質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：（1）該電池的負極材料是鋅，在外電路中，電流方向是正極銅流向負極鋅，故答案為：鋅；由銅到鋅；
（2）正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，故答案為：還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑；
（3）鋰是一種活潑金屬，易與水反應(yīng)，鋰離子電池必須用非水電解質(zhì)，故答案為：鋰是活潑金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)．

點評 本題考查原電池的基礎(chǔ)知識，題目較為簡單，注意原電池的組成和工作原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是（　�。�
A．用①分離氯化銨和單質(zhì)碘
B．用②除去淀粉溶液中的氯化鈉
C．用③加熱膽礬（CuSO4•5H2O）制取無水硫酸銅
D．用④裝置除去SO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．苯乙烯（）和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗目的是（　�。�
A．
 海水蒸餾		B．
   形成原電池		C．
  可制得金屬錳		D．
    制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)（指針偏轉(zhuǎn)程度大），則其可能的組合共有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．回答下列問題：
（1）A與C可形成A2C或A2C2，寫出A2C2的電子式，并指明A2C2分子中化學鍵的類型共價鍵（或極性共價鍵和非極性共價鍵）．
（2）元素D、E最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO4＞H2SO4（填化學式）；寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱事實的化學反應(yīng)方程式Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．已知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，且1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，則X的化學式為（NH4）2SO3，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．若0.5molCH4全部和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相等的四種有機物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，可以得到的醚有6種
C．工業(yè)上要生產(chǎn)氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)制取比用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制取好
D．與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物最多有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：
（1）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.2}{a}%$．

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