（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號(hào)是         
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　    ＞　　　 （寫化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)
一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實(shí)驗(yàn)a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；
②B的化學(xué)式為                     。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為             ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于         （填“極性”或“非極性”）鍵。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。
a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點(diǎn)：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系                                    
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z > M > Y
D．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號(hào))
（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于等物質(zhì)的量的12C和14C的敘述中正確的是
①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；③屬于同種元素；④具有相同的質(zhì)量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦與氧氣完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)；
A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質(zhì)相似
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價(jià)電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個(gè)手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)最近報(bào)道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（  ）                                                                                                                                     
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：         ，         。
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                ，         。
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：                         。
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：                   。

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