16．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 A．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變；
C．催化劑增大正逆反應(yīng)速率；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，且不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定，故B正確；
C．催化劑改變活化能，催化劑增大正逆反應(yīng)速率，所以使用高效催化劑可有效提高正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等，即正逆反應(yīng)速率，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，知道只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是（　　）
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A．b電極是負(fù)極
B．總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個(gè)碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于某混合物的說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
D．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上

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