Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電
• B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強
• C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱
• D、電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．冰醋酸為共價化合物，在液體時不能電離出陰陽離子，所以不能導(dǎo)電；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，不存在電離平衡，加入氯化鈉后不影響氫離子濃度；
D．達到電離平衡后，各種離子濃度不再變化，不一定相等．

解答： 解：A．冰醋酸在水溶液中能夠部分電離出氫離子和醋酸根離子，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)，但是液態(tài)時冰醋酸不電離，溶液中沒有自由移動的帶電離子，所以不能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，硫酸鋇的導(dǎo)電性小于醋酸，故B正確；
C．鹽酸中加入固體NaCl，氯化氫在溶液中完全電離，不存在電離平衡，Cl^-濃度增大不影響溶液中氫離子濃度，所以溶液酸性基本不變，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)達到電離平衡后，溶液中各離子濃度不再變化，并不是各種離子的濃度相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力強弱判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確溶液導(dǎo)電性的根本原因及影響因素．