16．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 利用膠體的性質(zhì)進行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，以此解答該題．

解答 解：A．膠體為分散系，如直徑在1～100 nm之間的微粒為純凈物，則不是膠體，故A錯誤；
B．膠體粒子帶有電荷，可發(fā)生電泳，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，可用于鑒別溶液和膠體，故C正確；
D．膠體呈電中性，膠體離子帶電荷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進行化學反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和點燃條件的△H相同
B．常溫下，反應 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．△H＜0、△S＞0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行
D．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應時間同一反應溫度
反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測
已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

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同步練習冊答案