用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

 

A

【解析】

試題分析：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c==1mol/L.

考點：電解原理

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實得出的結(jié)論正確的是

A．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2

B．用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某實驗小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行反應(yīng)熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；

（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（6）在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中，下列敘述正確的是

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達到的最高溫度

B．中和反應(yīng)的試驗中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

D．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列敘述正確的是

A．片刻后CuSO4溶液中的c（SO42—）增大

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處變紅

D．電流沿CuXYZn路徑流動

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1 D．c(W)=2.0 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。

方案一：

方案二：

已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是

A．在O點時兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于化學變化的是

A．從CuSO4溶液中提取單質(zhì)銅 B．濃鹽酸的揮發(fā)

C．從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 D．用CCl4萃取溴水中的溴

 

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