氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強氧化劑

D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

 

D

【解析】

試題分析：A、LiH跟水反應的方程式為LiH+H2O＝H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物LiH中，Li+與H-以離子鍵結合而成，H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O＝H2↑+LiOH反應中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確，故選D。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

 

A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強

C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強

D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質主要是 。

（2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。

（3）過程Ⅰ反應溫度不能超過40℃，主要原因是 。

（4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因

（5）濾液E中溶質離子為

（6）寫出工藝流程中焙燒的反應方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g) + B(g) C(g) + D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如下圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

C．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

D．反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

C．ICl 和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]產品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）,消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 。(保留兩位小數(shù))

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．S在純氧中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．CO2通入CaCl2溶液中能產生白色沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

 

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

A．原子半徑：Y<Z<W

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應

 

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