9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，HCl物質(zhì)的量為1mol．
（2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

分析 根據(jù)n=cV計算．

解答 解：（1）c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=1L×1mol/L=1mol；
故答案為：1mol/L；1mol；
（2）c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol．
故答案為：1mol/L；0.1mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，試根據(jù)如圖回答：

（1）壓強，P1比P2小填（大、�。�
（2）體積（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
（3）溫度T1℃比T2℃高（填高、低）．
（4）正反應放熱（吸，放）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1molR2-中含質(zhì)子16mol，一定質(zhì)量的R2-中共含質(zhì)子8mol，則其中所含的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，體積也越大
B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積也越大
C．同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的原子數(shù)
D．體積相同的氣體，所含分子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素在自然界中有兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44：1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第2種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素平均相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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2．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：

反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按
如圖2流程分離產(chǎn)品：
已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測．
（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
1
2錐形瓶中液體含大量Br-
3錐形瓶中液體含大量H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2　氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）濾渣2　的成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

②D中收集的氣體可以是CO．（填化學式）．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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6．按要求回答以下問題：
（1）X、Y、Z 是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．X原子外圍電子排布為ns2np2，Z是地殼中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核電荷數(shù)為29．W原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族；其軌道表示式為．
②X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號作答），X與Z形成三原子分子的電子式為（用相關的化學用語作答）．
③Y的氫化物沸點＜Z的氫化物的沸點（填“＞”“＜”或“=”）．
④基態(tài)W原子的外圍電子排布式為3d54s1．
⑤Q的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式是CuH．
（2）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
①應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2．
②現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
元素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）
I1717759
I21 5091561
I33 2482 957
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由上表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
③鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如3-圖丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)數(shù)為為12．

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7．將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當收集到1.792L的氣體（已換算為標準狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）
求：（1）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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