下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

 

A

【解析】

試題分析：A向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，當混合溶液冷卻后再加冰醋酸，錯誤；B.由于試管中的飽和碳酸鈉能夠與乙酸發(fā)生反應，能夠溶解乙醇，所以為了防止倒吸現(xiàn)象，試管b中導氣管下端管口不能浸入液面一下。正確；C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動,此外，還可以加快化學反應速率，正確； D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度，正確。

考點：考查乙酸乙酯的制取的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是( )

A．食鹽溶解　　　 B．干冰升華 C．氯化銨受熱　 D．氯化鈉熔融

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：

（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。

（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014�？谑械诙䦟W期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：

A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。 B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：             　　　　　　      　　　　　　   。

（2）步驟D應選擇的加熱方法是         （填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                 　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是                                   。

②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為                   min。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                            。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014�？谑械诙䦟W期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或金屬鉀 B.利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜 D.利用核磁共振氫譜

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：

反應①（合成爐）：

反應②（還原爐）：

有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：

物質(zhì)

BCl3

PCl3

SiCl4

AsCl3

AlCl3

SiHCl3

沸點

12．1

73．5

57．0

129．4

180（升華）

31．2

請回答以下問題：

（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為 ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是 。

（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝ ；

（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）

②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應速率為 。

③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是 。

（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）

②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素

有關(guān)信息

X

最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽

Y

M層上有3個電子

Z

短周期元素中原子半徑最大的主族元素

W

其單質(zhì)是淡黃色固體

Q

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

 

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y

B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色

C．單質(zhì)熔點高低的順序為：Z＞Y＞X

D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中， 不能作反應容器的是

 

 

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