由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置丙中溶液的H＋的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________。


解析：由裝置甲中A不斷溶解，可知A與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，又A為二價金屬，所以反應(yīng)的離子方程式為：A＋2H＋===A2＋＋H2↑，A為原電池負(fù)極，B為正極，活潑性A>B；裝置丙中有氣體產(chǎn)生，該氣體為氫氣，即D與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中的H＋的濃度變小，D作原電池的負(fù)極，A為正極，活潑性：D>A；裝置乙中C的質(zhì)量增加，C極上析出銅，C為正極，B為負(fù)極，活潑性B>C，綜上四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。

答案：(1)A＋2H＋===A2＋＋H2↑

(2)變小　(3)D>A>B>C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(　　)

A．NO和O2　　　　　　　　          B．HCl和NH3

C．H2和CO                          D．SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)2KNO32KNO2＋O2↑

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．A的金屬性強(qiáng)于B

B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面三種方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(氣)2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．O2>MnO2>KMnO4                      B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2                      D．O2>KMnO4>MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有(　　)

A．酸性                 B．堿性

C．氧化性               D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3

B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr

D．SO2、CO2、H2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q2 kJ·mol-1。

Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說法正確的組合是(   )

①上述兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；

②4 mol固態(tài)Al和3 mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2 mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；

③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；

④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；

⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥

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