Question

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；（2）2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-；（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．

• A、溶液中可能發(fā)生：Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-
• B、Z₂在①、③反應(yīng)中均為氧化劑
• C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
• D、X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
（2）2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答： 解：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
（2）2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，
A．氧化性為Z₂＞A³⁺，則溶液中可能發(fā)生：Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-，故A正確；
B．Z₂在（1）中為還原劑，在（3）中為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，氧化性為XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故C正確；
D．由反應(yīng)（1）可知，X被還原，X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和氧化性比較的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．