氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3

B．反應中氮氣作氧化劑

C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

 

B

【解析】

試題分析：A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價，錯誤；B．在反應中氮氣得到電子被還原，作氧化劑，正確；C．在反應中每生成5.7g AlON既產(chǎn)生0.1mol的AlON,就會產(chǎn)生0.0 5mol的CO氣體，在標準狀況下其體積是1.12 L，但是由于不清楚反應條件，所以不能確定CO的體積，錯誤；D．在反應中氧化產(chǎn)物CO和還原產(chǎn)物AlON的物質(zhì)的量之比是1:2,錯誤。

考點：考查氧化還原反應的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉可制得Al(OH)3

C．在反應：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化劑又是還原劑

D．向AgCl的飽和液中加少量KI溶液可以比較AgCl和AgI的溶解度大小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反應熱)

D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反應熱)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的△H > 0

B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是

A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NO

B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：填空題

在容積不變的密閉容器中，分別充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

（2）此可逆反應的正反應是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 

（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0．6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A．用A表示的反應速率是0．8 mol·L-1·s-1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：

（1）裝置D的名稱是 ，上圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和_______ （填儀器序號）。

（2）步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式為 ，

（3）步驟④中檢驗沉淀是否完全的操作是

步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：________________________________

（4）檢驗沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入幾滴______ （填寫序號）。

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞試液

（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

 

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