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1．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質反應
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應，與乙烯發(fā)生加成反應
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

分析 A、有機物中有幾種類型的氫原子就含有幾種一氯代物；
B、乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應、和金屬鈉反應生成氫氣，和堿中和生成鹽和水；
C、Cl2可與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應，與不飽和烴發(fā)生加成反應；
D、含有雙鍵或是叁鍵的有機物可以發(fā)生加聚反應．

解答 解：A、有機物中有5種類型的氫原子，就有5種一氯代物，故A錯誤；
B、乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應、和金屬鈉反應生成氫氣，和堿中和生成鹽和水，乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質反應，故B正確；
C、Cl2可與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應，與不飽和烴發(fā)生加成反應，可以得到：Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應，與乙烯發(fā)生加成反應，故C正確；
D、含有雙鍵或是叁鍵的有機物可以發(fā)生加聚反應，阿托酸（）可用于合成高分子材料，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生有機物的性質和應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA阿伏加德羅常數的值，下列敘述是正確的是（　　）
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5NA
C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應，轉移的電子數為2NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由Cl2中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成具有漂白性次氯酸．
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L-1．
（5）某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再產生沉淀時，發(fā)現所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�
A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知下列兩個熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．做該實驗時環(huán)境溫度可能為20℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol•L-1D．該實驗表明中和反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定微粒的數目相等的是（　　）
A．等物質的量的CaCl2和CaO2含有的離子數
B．等溫等壓下，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數
D．物質的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數

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