1．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

分析 A、有機(jī)物中有幾種類型的氫原子就含有幾種一氯代物；
B、乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)、和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，和堿中和生成鹽和水；
C、Cl2可與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應(yīng)，與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)；
D、含有雙鍵或是叁鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：A、有機(jī)物中有5種類型的氫原子，就有5種一氯代物，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)、和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，和堿中和生成鹽和水，乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)，故B正確；
C、Cl2可與烷烴、芳香烴發(fā)生取代反應(yīng)，與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到：Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D、含有雙鍵或是叁鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，阿托酸（）可用于合成高分子材料，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA
C．71gCl2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號(hào)）．
（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由Cl2中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性次氯酸．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過(guò)程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L-1．
（5）某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)Cl-濃度來(lái)推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�
A．X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度可能為20℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol•L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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