Question

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． MOH的堿性強于ROH的堿性
• B． ROH的電離程度：b點大于a點
• C． 當1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
• D． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c（OH^-）=c（MON）=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中c（OH^-）＜c（RON）=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)；
B．弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大；
C．升高溫度促進弱電解質(zhì)電離；
D．若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性．

解答 解：A．濃度都是0.10mol/L的這兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13，說明MOH溶液中c（OH^-）=c（MON）=0.1mol/L，則MOH是強電解質(zhì)；ROH溶液的pH=11，說明ROH溶液中c（OH^-）＜c（RON）=0.1mol/L，則ROH是弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；
B．弱酸溶液中酸的濃度越小，其電離程度越大，a溶液濃度大于b，所以ROH的電離程度a＜b，故B正確；
C．升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，MOH是強電解質(zhì)，升高溫度不影響其電離，ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度促進其電離，所以當1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小，故C錯誤；
D．若兩溶液無限稀釋，則它們水溶液接近中性，則兩種溶液中它們的c（OH^-）相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析判斷能力，明確強弱電解質(zhì)判斷方法、弱電解質(zhì)電離影響因素、弱電解質(zhì)濃度與其電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：當酸或堿無限稀釋時溶液接近中性溶液，題目難度不大．