甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 甲醛水溶液可作為食物防腐劑

    B． 該反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)

    C． 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵

    D． 常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子


考點(diǎn)：  有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：  A．甲醛具有防腐性但有毒；

B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

C．共價(jià)單鍵只含σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵含有σ鍵、π鍵；

D．常溫下，9g三聚甲醛物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)三聚甲醛分子中含有3個(gè)碳原子，所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子．

解答：  解：A．甲醛具有防腐性但有毒，所以不能作食物防腐劑，但能用于動(dòng)物標(biāo)本制作，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)符合加成反應(yīng)特點(diǎn)，所以屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)單鍵只含σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵含有σ鍵、π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，三聚甲醛中只含σ鍵、不含π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，9g三聚甲醛物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)三聚甲醛分子中含有3個(gè)碳原子，所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子，所以9g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)的量計(jì)算及基本概念，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：甲醛生成三聚甲醛中斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．                                 mol•L﹣1 B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1 D． mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是    （寫(xiě)化學(xué)式）．

（2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是    ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能  （填“失去”或“得到”）  mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

    A． 通過(guò)甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極Y為電池正極

    B． 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

    D． 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

         IA       ⅡA      ⅢA      IVA      VA       ⅥA      VⅡA     0

2                                  ⑥               ⑦              

3        ①      ③      ⑤                                ⑧      ⑩

4        ②      ④                                         ⑨     

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氬（填元素名稱(chēng)）．

（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是  （填化學(xué)式）．

（3）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl  HBr，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性   ．（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H為“﹣”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

    B． 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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