請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。


答案　Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)

A．W2－、X＋  B．X＋、Y3＋

C．Y3＋、Z2－  D．X＋、Z2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na2O  B．Na2CO3

C．NaHCO3  D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_________________。

(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。

【提出假設(shè)】　假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3：________________________________________________________________________。

【查閱資料】　Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判斷與思考】　某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并說明理由：_________________________________________。

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】　基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象及結(jié)論

(3)已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L－1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。

電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負(fù)極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在有鹽橋的銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液的選擇為什么要與電極材料的陽離子相同？如Zn極對(duì)應(yīng)的是硫酸鋅，能不能是氯化銅或者氯化鈉？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O

下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法不正確的是(　　)

A．放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e－===Pb2＋

D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離

子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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