下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

A

【解析】

試題分析：A．均為無(wú)色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時(shí)間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進(jìn)而鑒別，故C正確；D．NaAlO2加入到鹽酸液，先無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確．故選A．

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鐵

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-3e－＝Fe3+

C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)

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下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

B. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 制取蒸餾水時(shí)，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+

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下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A. Na＋、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- D. K＋、Cl－、AlO2-、CO32-

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（9分）將Mg 、Al組成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點(diǎn)沉淀的成分是 （用化學(xué)式表示）。

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍為0．1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA

C．常溫常壓下，22．4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0． 1 nA

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下列基本反應(yīng)類型中，一定有電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說(shuō)法正確的是

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

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