【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成H2的速率

C．催化劑可加快反應(yīng)速率并影響平衡的移動(dòng)

D．增大反應(yīng)物固體的量可促使平衡正向移動(dòng)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S，如△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，正確；B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，濃硫酸與鐵反應(yīng)不能生成H2，錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物固體的量不會(huì)使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是

A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備消毒液

C．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，是因?yàn)槁葰獾亩拘?/span>

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)類(lèi)別的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D. CuSO4·5H2O是混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式為

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時(shí)讀數(shù)仰視

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Cu溶于氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22．4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請(qǐng)計(jì)算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案