【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

【答案】B

【解析】

裝置①中，電解質(zhì)液為稀硫酸，鎂的活潑性強于鋁，故Mg作負(fù)極；裝置②中，電解質(zhì)液為氫氧化鈉溶液，鎂不能與其反應(yīng)，故Al作負(fù)極；裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極；裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負(fù)極。

A.裝置②中Al作負(fù)極，裝置③中，鐵與濃硝酸鈍化，故Cu作負(fù)極，A錯誤；

B.裝置②中Al作負(fù)極，Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正確；

C.裝置③中Cu作負(fù)極，C錯誤；

D.裝置④中Fe作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。

（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗X極產(chǎn)物的方法是_______________。

（2）某同學(xué)在實驗時誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。

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