6．如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
 
A．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B．腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

分析 A、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極，保護(hù)銅，電子由鐵流向銅；
B、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
D、負(fù)極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結(jié)合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵

解答 解：A、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極，保護(hù)銅，電子由鐵流向銅即接頭流向水表，故A正確；
B、構(gòu)成原電池，鐵活潑為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；
D、負(fù)極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結(jié)合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電化學(xué)腐蝕的原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）-Q
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．葡萄糖C．鹽酸D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．Si可用來制造半導(dǎo)體材料
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
C．鐵制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸
D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)均為時間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．
圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．
圖：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將10%的硫酸溶液與90%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．等于50%B．＞50%C．＜50%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學(xué)式為：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）寫出F的酸性溶液與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定I中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍(lán)則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解，得到溶液X．某同學(xué)對溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行了以下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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