鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是C

A．鈉的熔點(diǎn)較低    B．鈉的密度小于水    C．鈉的硬度較小    D．鈉的還原性強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

       B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

       C．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H++2e一=HCOOH

       D．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

　　

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2       B．CO2→ CO         C．CuO→Cu       D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．燒堿、白磷、碘酒            B.氧氣、膽礬、空氣

C.干冰、鐵、熟石灰             D. 純堿、不銹鋼、銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水            B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外  D．加水未達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B．加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)

   C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

      N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝—92.40 kJ·mol－1

      2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝—159.47 kJ·mol－1

      NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O (l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

             2HN3＝3N2↑＋H2↑

             2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：

                 H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：

         以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，

         此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)

速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

數(shù)式表示）。

         請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：

             C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電

解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是(  )

A．上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚

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