Question

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的價電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A的元素符號是H
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強．
（3）E元素名稱是錳；它的+2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF₂；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，D跟B形成的離子化合物的熔點＞D跟C形成的離子化合物的熔點（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E是周期表中1-18列中E排第7列，只能處于第四周期，故E為Mn；D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，則D的原子序數(shù)為20，故D為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，C的原子序數(shù)大于B，故B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E是周期表中1-18列中E排第7列，只能處于第四周期，故E為Mn；D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，則D的原子序數(shù)為20，故D為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數(shù)比值為：（8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，C的原子序數(shù)大于B，故B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，
故答案為：H；
（2）HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，故HF的沸點高于HCl，
故答案為：HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強；
（3）E為Mn元素，原子的核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，失去2個電子形成Mn²⁺離子，Mn²⁺離子電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：錳；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有F的離子個數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF₂，以上面心D研究，為2個晶胞共用，故在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，由于離子半徑F^-＜Cl^-，故CaF₂的晶格能大于CaCl₂，故CaF₂的熔點更高，
故答案為：CaF₂；8；＞．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、氫鍵、晶胞計算、晶體熔沸點比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．