15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．MOH的堿性弱于ROH的堿性
B．ROH的電離平衡常數(shù)：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）不相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

分析 A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；
B．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-）；
D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b兩點的溫度相等，則電離平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-），所以它們的c（OH-）相等，故C錯誤；
D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤海咏行詴r要考慮水的電離，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Na與水產(chǎn)生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強(qiáng)酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標(biāo)記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
（2）對于SO3催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應(yīng)，在10l kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

（1）M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H＜0，測出如下數(shù)據(jù)：
    時間（min）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達(dá)到平衡時，X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分?jǐn)?shù)表示）
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)X2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2Y2，當(dāng)它們混合時，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ，同時生成液態(tài)水和氮氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．若待測氣體WO：電解質(zhì)溶液為H2ZO4，對電極充入空氣，有電流產(chǎn)生，則下列說法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D．若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時，傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
C．溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D．  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液 溶液變藍(lán)色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗		產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B．該有機(jī)物的分子中只含有1個手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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