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某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：南開中學2016-2017高三第四次月考理綜化學試卷 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A. “蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪經）

D. 利用CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語書寫正確的是(　    )

A. CO2的電子式 B. Cl- 的結構示意圖：

C. HBr分子的電子式： D. 粒子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到相應目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示。回答下列問題：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如右圖。

①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。

②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

序號

溫度/℃

催化劑

現象

結論

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

①實驗1、2研究的是________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________。

（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_____________。

（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是____________________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關方程式書寫正確的是（ ）

A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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