下列說(shuō)法正確的是
A．金屬陽(yáng)離子都只有氧化性
B．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D．酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)
B

試題分析：A項(xiàng)，不是最高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子也具有還原性，如Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)也有化合反應(yīng)，如單質(zhì)鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，HNO3和Fe(OH)2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，非復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．Na2S→H2SB．CO2→COC．FeO→Fe2O3D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    ，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)     (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的的是
A．2Fe＋3Cl22FeCl3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2=CaCO3D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－
④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－
⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽
A．①⑤B．①④C．③⑥D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是：
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)圖：B．Na2S的電子式：
C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3。其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）
A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．動(dòng)物呼吸B．植物光合作用C．金屬生銹D．石膏點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過(guò)后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是         (填序號(hào))。
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過(guò)氧乙酸混合，不會(huì)使過(guò)氧乙酸失效的是       (填序號(hào))。
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                 。
（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：          .

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