【題目】某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中只含三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（ ）

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

試題由實驗④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，氣體是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；實驗③可以證明含有Cl-，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此該同學(xué)只需要完成③④兩個實驗，即可得出此結(jié)論，選項B正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對元素周期表的認(rèn)識正確的是

A. 有9行7個周期B. 有16列16個族

C. 有三個短周期四個長周期D. 非金屬元素存在于主族與副族中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是

A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液

B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液

C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液

D. a為NO2氣體，b為H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是（ ）

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑧的氣態(tài)氫化物為_________(填電子式)

（2）⑤對應(yīng)的堿為_____(填電子式)；③的最高價含氧酸_____(填化學(xué)式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱________；并寫出它們最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）寫出一種由原子序數(shù)①、③、⑧三種元素組成化合物的化學(xué)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4 NA

C. 7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用______引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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