Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  溫度T₁＞T₂，SO₂與O₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
• B、
  表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得到的滴定曲線
• C、
  表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H₂O₂
• D、
  表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）的濃度變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和滴定

專題：

分析：A、反應(yīng)熱只與物質(zhì)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和溫度以及反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B、強(qiáng)堿滴定醋酸溶液時(shí)，醋酸是弱酸不能完全電離；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨稀硫酸濃度減小反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度減小，T時(shí)加入了H₂O₂，是強(qiáng)氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強(qiáng)度增大，隨反應(yīng)進(jìn)行電流強(qiáng)度又減小，但比開(kāi)始電流強(qiáng)度大；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0．

解答： 解：A、反應(yīng)熱只與物質(zhì)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和溫度以及反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)堿強(qiáng)氧化鈉滴定醋酸溶液時(shí)，開(kāi)始20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液pH大于1，故B錯(cuò)誤；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨稀硫酸濃度減小反應(yīng)進(jìn)行，電流強(qiáng)度減小，T時(shí)加入了H₂O₂，是強(qiáng)氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強(qiáng)度增大，隨反應(yīng)進(jìn)行電流強(qiáng)度又減小，但比開(kāi)始電流強(qiáng)度大，故C正確；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：注意識(shí)圖能力是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．