10．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水形成純凈物-----氯水
B．實驗室制取氯氣后可以用向上排空氣法收集
C．有氯氣參與的反應(yīng)可以用石灰乳做尾氣處理
D．氧化性和毒性都屬于氯氣的化學(xué)性質(zhì)

分析 A、氯水是混合物；
B、氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
C、石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
D、氧化性和毒性都是化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：A、氯水是混合物，而不是純凈物，故A錯誤；
B、氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故B正確；
C、石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以有氯氣參與的反應(yīng)可以用石灰乳做尾氣處理，故C正確；
D、氧化性和毒性都是化學(xué)性質(zhì)，而不是物理性質(zhì)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶體
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O．
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體．該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素． X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R 與 Y 可形成RY2、RY3化合物．下列說法正確的是（　　）
A．Y 與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B．W2Y、W2Y2 中陰、陽離子個數(shù)比均為 1：2
C．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 R 的強(qiáng)
D．將XY2通入 W 單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)糖類說法，錯誤的是       （　�。�
A．葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，均屬于還原糖
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，其中每個葡萄糖單元包含三個羥基
C．糖類并不是都有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類
D．葡萄糖具有多羥基醛的結(jié)構(gòu)，屬于最簡單的單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的電離程度大小關(guān)系是（　　）
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固體，則c（HClO）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

①某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 ；

②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，

請計算出①a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。

（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中生成1molF時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。

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