Question

（2009?龍巖一模）（改編）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表： 物質(zhì) AgCl AgI Ag2S 顏色 白 黃 黑 Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列敘述中不正確的是（　�。�

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

分析：A．對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
B．根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．根據(jù)溶度積計(jì)算Ag⁺的濃度；
D．溶度積只受溫度的影響．

解答：解：A．對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	1.8×10-50 4

mol/L，Ag⁺的濃度不同，故C錯(cuò)誤；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無(wú)關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用．