Question

9．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． H₂S與SO₂、NO與O₂、NH₃與HCl在常溫下均不能大量共存
• B． （NH₄）₂SO₃、Ca（ClO）₂、NaAlO₂均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
• C． Fe（OH）₃、FeCl₂、FeCl₃、NO均可通過化合反應得到
• D． AlCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

Answer 1

分析 A．硫化氫具有還原性，二氧化硫具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，一氧化氮和氧氣常溫下反應生成二氧化氮，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；
B．（NH₄）₂SO₃是弱酸弱堿鹽，和酸堿都可以發(fā)生反應，Ca（ClO）₂、是強堿弱酸鹽和酸反應，和堿不反應，NaAlO₂均是強堿弱酸鹽，和酸反應和堿不反應；
C．氫氧化亞鐵和氧氣水化合反應生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合反應生成氯化亞鐵，氯氣和鐵化合反應生成氯化鐵，NO通過氮氣和氧氣放電化合反應生成二氧化氮；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉．

解答 解：A．硫化氫具有還原性，二氧化硫具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，一氧化氮和氧氣常溫下反應生成二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，NH₃+HCl=NH₄Cl，常溫下不能共存，故A正確；
B．（NH₄）₂SO₃和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，和硫酸溶液反應生成二氧化硫氣體，Ca（ClO）₂和硫酸反應生成次氯酸，和氫氧化鈉溶液不反應，NaAlO₂能和稀硫酸溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不能和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵和氧氣水化合反應生成氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氯化鐵和鐵化合反應生成氯化亞鐵，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氯氣和鐵化合反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，NO通過氮氣和氧氣放電化合反應生成，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故均可通過化合反應得到，故C正確；
D．鋁與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋁，與氯氣加熱生成氯化鋁；鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵；鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉，氧化鈉與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉，所以AlCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)、反應類型和反應產(chǎn)物的判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．