Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：
c（Cl^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（H₂B）>c（B^2－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A^2－）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

Answer 1

D

試題分析：A項5×10^—3 mol的CH₃COONa與6×10^—3 mol的鹽酸混合，產(chǎn)物是5×10^—3 mol的CH₃COOH、5×10^—3 mol的NaCl和1×10^—3 mol的HCl，所以正確的是c（Cl^－）>c（Na^＋）> c（H^＋）>c（OH^－），錯誤；B項pH為4的NaHB溶液，說明電離大于水解，則c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B），錯誤；C項不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋2c（A^2－）；D項正確。
點評：電解質(zhì)溶液中離子濃度大小及三個守恒關(guān)系是高中學(xué)習(xí)的一個難點，此題屬于中等題。