Question

【題目】（1）鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，請(qǐng)寫(xiě)出鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式_____________________________________；

（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為____________________________________________；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：________________________________________。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O B Al+ 4OH - -3e - ==AlO2 —+2H 2 O 4Al+3O 2 +6H 2 O == 4Al(OH) 3

【解析】（1）鉛蓄電池正極發(fā)生達(dá)到電子的還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；（2）A．負(fù)極是CO失去電子，電極反應(yīng)式為：CO+O２――2e—＝CO2，A正確；B．工作時(shí)電極b電極通入空氣，氧氣得到電子，作正極，O２－由b電極流向電極a，B錯(cuò)誤；C．工作時(shí)電子由電極a即負(fù)極通過(guò)傳感器流向電極b，即正極，C正確；D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明尾氣中CO的含量越高，D正確，答案選B；（3）若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，則生成的鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，電池負(fù)極反應(yīng)為Al+ 4OH－ -3e－＝AlO2－+2H2O；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，由于正極產(chǎn)生氫氧根，根據(jù)電子得失守恒可知恰好生成氫氧化鋁，則總反應(yīng)為 4Al+3O2 +6H2O＝4Al(OH) 3。

電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。其中難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意放電微粒以及溶液酸堿性判斷。