已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為                          （      ）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol
B

試題分析：把三個方程式依次編號為①、②、③，（①-②-③×）/2得方程式：FeO+2CO=2Fe+2CO2，從而求出△H=（△H1-△H2-△H3×)/2=-218kJ/mol,14 g CO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為-109 kJ/mol；故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是     點；
④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性
明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為               。
②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當c(CO2)=c(CO)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是　
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　　　　　B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　 　
C．斷裂H－H鍵放出能量　　D．生成H－O鍵吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為                          。
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為           ；
②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據(jù)是               ；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結(jié)論正確的是
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

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