Question

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

Answer 1

(Ⅰ) (2分) 可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（1分） 可能增大也可能減�。�1分）

(Ⅱ)（1）c(CO)·c(H₂O)/c(CO₂)·c(H₂)（2分）       （2）吸熱（2分） 

（3）BC（2分）                 （4）830（2分）

（5）0.6mol＞n(CO₂)＜1mol（2分）

解析:I考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義。平衡常數(shù)只與溫度應(yīng)該，但溫度升高，平衡如何移動(dòng)不知道，因此無(wú)法判斷其變化。由于任何反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，不可能不變。

Ⅱ平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。由表中數(shù)據(jù)可得出，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)在任何情況下均不變，A不能。濃度不變可以說(shuō)明，B正確。C中反應(yīng)的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明。c(CO₂)＝c(CO)相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，D不正確。c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，說(shuō)明平衡常數(shù)是1，故溫度是830℃。平衡后再加入4mol水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％，所以二氧化碳的濃度要大于0.6mol，但會(huì)小于1mol.。